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亚硝酸钠和食盐的辨别方法

发布时间:2020-08-24 点击量:87

亚硝酸钠和食盐的辨别方法

1.稀AgNO3和稀硝酸

运用Cl-及NO2-和Ag+反响生成白色沉积能否溶于稀HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓  Ag++ NO2-=AgNO2↓  AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

参加试剂试验操作关键首要试验表象AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中别离中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其间滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 两支试管中均发作白色沉积;再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振动,一支试管中的沉积溶解,此为亚硝酸钠的试管;另一支试管中沉积不不见,为氯化钠的试管。

2.酚酞溶液或pH试纸

运用NaNO2溶液水解呈碱性,能使酚酞变浅红,而NaCl溶液呈中性。用pH试纸查验溶液的pH值也能够。NO2-+H2O≒HNO2+OH-

参加试剂试验操作关键首要试验表象注意事项1%酚酞溶液 别离往0.1mol·L-1不知道(亚硝酸钠或氯化钠)溶液中参加几滴1%酚酞溶液。变浅赤色为亚硝酸钠溶液 需求微热pH试纸 别离用pH试纸测定0.1 mol·L-1不知道(亚硝酸钠或氯化钠)溶液的pH值。一种溶液的pH值为5-6,为氯化钠溶液;另一种溶液的pH值为8-9,为亚硝酸钠。 试验中氯化钠溶液溶入了空气中的二氧化碳,招致溶液呈弱酸性,而并非氯化钠自身显酸性。要避免这一难题的发作,能够运用新煮沸的蒸馏水及时制造氯化钠溶液,且不宜久置。

3.2 mol·L-1H2SO4溶液

运用NO2-和H+反响生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体。试验中触及的反响方程式为:NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2   2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O

参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项2 mol·L-1 H2SO4溶液 取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加1-2mL水溶解。趁此低温条件,沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 溶液呈浅蓝色;放置一会后,试管内液面上方有红棕色气体发作,且能嗅到刺激性气味。假若氯化钠晶体则不会发作此表象。 阐明:液面下生成的亚硝酸(HNO2)不稳定,会分化成蓝色的三氧化二氮(N2O3),液面上的N2O3会分化生成红棕色气体NO2。反响需酒精灯微热,若冬季室内温故而度较低,能够用手捂一下小试管。4.0.01 mol·L-1 KMnO4溶液(酸性溶液)

运用NO2-的复原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O

参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项0.01mol·L-1 KMnO4溶液 在两支试管中均参加0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液,再在两支试管中别离滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇匀。 参加亚硝酸钠溶液后,KMnO4溶液由紫色褪去,参加氯化钠的溶液,KMnO4溶液紫色不变色。 ?若不酸化,则褪色很慢。

5.0.1mol·L-1KI淀粉

运用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O

参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项0.1mol·L-1 KI淀粉别离取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中,向试管中参加0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液,调查溶液色彩改变。再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液色彩改变 参加0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液,溶液由无色变成棕黄色或更深;再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液由棕黄色变为蓝黑色,此为亚硝酸钠溶液;氯化钠溶液没有显着表象。 试验中不必淀粉溶液的话能够在试管中参加四氯化碳,振动试管后,四氯化碳层呈紫色。这个试验以及其它几个试验,如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反响、与重铬酸钾反响等,作为学生试验能够思考改为微型试验。将所运用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中,做试验时,将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上,没有点滴板的校园,能够用外表皿或玻璃纸替代。这样能够在看到显着的反响表象一起,削减试剂用量,且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少,对环境也好。

6.参加(NH4)2Fe(SO4)2溶液

运用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O

参加试剂试验操作关键首要试验表象试验注意事项参加(NH4)2Fe(SO4)2溶液 在两支试管中均匀参加1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液,溶液呈淡绿色;再参加亚硝酸钠溶液 若参加先后无显着表象,则参加的是氯化钠。溶液呈黄色则参加为亚硝酸钠溶液 阐明:因为蒸馏水中会溶有少数氧气,所以制造硫酸亚铁铵溶液使用煮沸的蒸馏水现配现用,避免Fe2+被氧化为Fe3+影响完成作用。

1、从两者物理性质的差异辨别

1.1外观

氯化钠是立方晶体,或是细微的结晶粉末,呈白色;而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色,经过两者外观上的差异可对它们进行开始辨别。

1.2熔点

氯化钠的熔点为801℃,亚硝酸钠的熔点为271℃。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠;用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。

1.3溶解状况

氯化钠和亚硝酸钠尽管都溶解于水,可是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小;而亚硝酸钠很容易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快。在室温时,称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠别离置于小试管中,加2mL水使其溶解。因为亚硝酸钠溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显着降低(5℃左右),且固体逐步溶解,此为亚硝酸钠的试管;另一支试管为氯化钠的试管。

2、从两者化学性质的差异辨别

2.1 盐的氧化性

2.1.1与硫化钠反响

亚硝酸钠可与具有复原性的硫化钠反响,生成单质硫;氯化钠不与硫化钠反响。

2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O

在试管中别离参加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,参加1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液,试管中均无显着表象;滴加稀硫酸酸化后,一支试管中分出乳黄色的硫,为亚硝酸钠溶液;另一支试管中无显着表象,为氯化钠溶液。

2..2与铜丝反响

铜丝在亚硝酸钠的存鄙人,能与盐酸发作反响;但铜丝在有氯化钠存在的状况下却不与盐酸反响。铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反响为:

Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑

2NO+O2(空气)=2NO2(红棕色)

将亮光的铜丝刺进装有2 mol·L-1盐酸的试管中,无显着表象;在试管中参加1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后,铜丝缓慢溶解,铜丝外表有很多气泡;溶液逐步变成深绿色,液面上方有红棕色气体逸出,能嗅到刺激性气味。若运用了氯化钠溶液则不会发作此表象。

2..3与木条反响

熔融的亚硝酸钠具有必定的氧化性,能与碳或木条反响;而氯化钠熔点较高,且不与碳发作反响。

在试管里装入1-2g NaNO2晶体,待加热溶化后把木条(或火柴梗)伸入熔体,木条敏捷强烈焚烧,闪耀出赤色的火光,试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物,查验溶液呈强碱性。

阐明:试验中发作的化学反响方程式为:

4NaNO2(溶融)+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑

亚硝酸钠是硝酸钠的分化产品,有很高的热稳定性。试验中,木条与熔融的亚硝酸钠反响在,并未到达其分化温度。这里氧化复原反响直接发作在+3价的N和C之间,而不是亚硝酸钠分化生成的O2与C反响,所以笔者以为这一试验仍是体现出亚硝酸钠的氧化性,而非亚硝酸钠的热不稳定性。

2..4在生果切面上反响

在苹果(或梨、桃、萝卜、马铃薯等)的新鲜切面上,选择间隔较远的三个点,其间两个点别离滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点。静置2-3min,滴有亚硝酸钠的点褐变(氧化)得最好坏,色彩最深,滴加氯化钠的点色彩较浅,而对照点在2-3min内根本不变色。

阐明:亚硝酸钠与其水解发作的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐,因水解呈弱碱性反响:NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2(pH≈9),此刻氧化性较弱,但在生果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。别的,苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化,所以苹果切开后长时间暴露在空气中,切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化,使其变褐速率加速。

2..5与饱满氯化铵溶液反响

饱满氯化铵溶液与饱满亚硝酸钠溶液混合后加热,能发作氮气,可使燃着的火柴平息。

NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl  NH4NO2=N2↑+2H2O 总反响:NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱满氯化铵溶液发作反响。

取1-2mL饱满氯化铵溶液于试管中,再参加1-2mL饱满亚硝酸钠溶液后,将试管微热,试管中溶液剧烈反响并发作很多气泡;用点着的火柴条抻入试管中,火柴平息;用饱满氯化钠溶液替代饱满亚硝酸钠溶液重复试验无此表象。

阐明:参加饱满亚硝酸钠溶液的试管在加热后,发作的气体并无刺激性气味。若只加热饱满氯化铵溶液,溶液欢腾后也没有刺激性气味气体发作,阐明氯化铵溶液受热后并没有发作氨气。

2. 盐的复原性

2..1与重铬酸钾反响

亚硝酸钠与强氧化性物质反响时,表现出复原性。如与重铬酸钾溶液反响时,重铬酸根被复原为三价铬离子。反响方程式为:

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反响。

2..2与溴水反响

亚硝酸钠能与溴水反响,使其褪色。反响方各式为:NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr。而氯化钠不与溴水反响。

在两支试管中均参加1mL溴水,两支试管中再别离逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇均。参加亚硝酸钠后,溴水褪色;参加氯化钠的溴水不褪色。2.亚硝酸的特征反响

低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发作重氮化反响,呈粉赤色;氯化钠不发作此反响。

在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化,再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺,溶液呈粉赤色。

阐明:若NO2-的浓度太大时,粉赤色很快褪去,并转化为黄色溶液或褐色沉积。此试验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量,详细可参看关联材料。

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